氮化鎂是一種由氮和鎂所組成的無機化合物，其化學式為Mg3N2。氮化鎂的熔沸點高，是耐火材料，通常能夠制作特殊的陶瓷材料、制造特種玻璃、人造金剛石合成的觸媒等等。

氮化鎂的電子式

氮化鎂的電子式：Mg2+[O2-]，氮化鎂（Magnesium Nitride），分子式為Mg3N2，分子量為100.9494。是由氮和鎂所組成的無機化合物，屬于立方晶系。

氮化鎂是由鎂離子(Mg2+)與氮負離子(N3-)通過離子鍵形成的離子化合物。氮化鎂(Mg3N2)的分子量為100.9。在室溫純凈的氮化鎂下為黃綠色的粉末，與水反應常用做接觸媒。能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。

氮化鎂屬于哪類物質

屬于無機化合物。

氮化鎂（Mg3N2）是由氮和鎂所組成的無機化合物，分子量為100.9494。在室溫純凈的氮化鎂下為黃綠色的粉末，與水反應，常用做接觸媒。氮化鎂（MgN）是由氮和鎂所組成的無機化合物，立方晶系。在室溫純凈的氮化鎂下為黃綠色的粉末，但含有一部分氧化鎂雜質的氮化鎂是灰白色的。氮化鎂和許多金屬氮化物一樣，會和水反應產生氨。

氮化鎂的制備方法

制備氮化鎂，可將鎂帶在氮氣中燃燒而成，其反應方程式為：3Mg+N→MgN，

將鎂屑置于瓷舟或燒結氧化鎂舟中，舟裝在瓷管中，瓷管一端連接T形管，T形管一端可通入干燥的氨氣，另一端可通入氮氣。瓷管末端連接U形管，管中裝有干燥劑，一半是小片狀的CaO，另一半是小片狀的KOH。反應管排出的氣體被吸收裝置吸收，吸收裝置是兩個盛有稀硫酸的錐形瓶。為防止發生倒吸，第一個吸收瓶的導管不要插到稀硫酸液面之下。

向瓷管中通入干燥的NH3和N2，至第二個吸收瓶不再冒出氣泡時，說明瓷管內空氣已經趕凈。升溫至800～850℃，加熱鎂粉4h，鎂粉變得熾熱，標志著反應的開始，與此同時必有H2產生。

反應過程中NH3的氣壓要大于外界大氣壓，以免倒吸。反應結束，關閉NH3，保持原來的溫度繼續通N21.5h，以除去被吸附在Mg3N2上的NH3·Mg3N2極易潮解，必須保存在干燥的容器中。

若將鎂帶在空氣中燃燒，除了會產生氧化鎂之外，也會產生一些氮化鎂。