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碘和氫氧化鈉反應(yīng)方程式

時(shí)間:2024-05-07 16:19閱讀數(shù):304

氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿,可以與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。碘單質(zhì)和氫氧化鈉發(fā)生的是氧化反應(yīng),氧化反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)生成黃色沉淀物。碘的化學(xué)式為I2,氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH。

碘和氫氧化鈉反應(yīng)方程式

碘(I2)和氫氧化鈉(NaOH)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化鈉(NaI),碘酸鈉(NaIO3)和水(H2O)。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

反應(yīng)類型:氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)。

單質(zhì)碘(I2)即是氧化劑又是還原劑,氧化產(chǎn)物是碘酸鈉(NaIO3);氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1,當(dāng)反應(yīng)消耗3molNaOH時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5NA。

為什么碘單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)

碘單質(zhì)(I2)能夠與氫氧化鈉(NaOH)發(fā)生反應(yīng),原因在于碘單質(zhì)具有氧化性,而氫氧化鈉具有還原性。在反應(yīng)過(guò)程中,碘單質(zhì)被還原,氫氧化鈉被氧化。

在這個(gè)反應(yīng)中,碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成碘化鈉(NaI)、碘酸鈉(NaIO3)和水(H2O)。碘單質(zhì)在反應(yīng)中發(fā)生了歧化反應(yīng),生成了碘化鈉和碘酸鈉。這是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)在水中不穩(wěn)定,容易發(fā)生歧化反應(yīng),生成碘化鈉和碘酸鈉。

氫氧化鈉有氧化性嗎

氧化性還原性取決于元素的價(jià)態(tài),不管NaOH濃度多大,氧元素化合價(jià)為-2,為最低價(jià)態(tài),不可能再降價(jià),所以氫氧化鈉沒(méi)有氧化性。

氫氧化鈉不屬于氧化劑,屬于堿性腐蝕劑。因?yàn)闅溲趸c是屬于堿,不具有氧化性,所以不屬于氧化劑。

氫氧化鈉,化學(xué)式為NaOH,俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,為一種具有強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿,一般為片狀或塊狀形態(tài),易溶于水(溶于水時(shí)放熱)并形成堿性溶液,另有潮解性,易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質(zhì)),可加入鹽酸檢驗(yàn)是否變質(zhì)。

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