金剛石和石墨的組成元素是一樣的，都是碳，但是他們的物理性質卻完全的不一樣，石墨軟、金剛石硬；他們兩個相比，金剛石最穩定，因為金剛石的碳結構是四方體，最為穩定。

金剛石和石墨哪個穩定

石墨比金剛石更穩定的原因：

1、從分子結構上說，石墨是平面六邊形，而金剛石是立體網狀，只能說金剛石的物理性穩定，也就是說，金剛石比石墨要硬，但是具體到每一個晶塊的話，石墨的六邊形要穩定。

2.從能量的角度看，研究表明同素異形體中，能量越低越穩定。金剛石在一定條件下可以變為石墨，說明金剛石的能量比石墨的能量高，由此可得石墨的鍵能比金剛石大，所以石墨比金剛石穩定。

怎么樣比較金剛石比石墨穩定

在空氣中灼燒。將金剛石和石墨在空氣中。灼燒不斷的提高溫度，然后統計溫度，觀察金剛石和石墨哪一個最先燃燒或消失生成二氧化碳。

根據實驗數據分析，金剛石比石墨更穩定，當溫度升高到2200℃時，什么會燃燒生成二氧化碳到達2400℃時，金剛石也會生成二氧化碳。

金剛石和石墨的化學性質是否相同

金剛石和石墨的性質不同的原因是原子排布不同。金剛石是四面體結構的，很穩定，而且各個原子間的鍵長相等，各原子的電子層穩定，不導電。

而石墨是層狀的，層與層之間的鍵長相對同一層之間要長，所以強度較低，電子層相對不穩定，導電。

為何金剛石不在常溫下轉化成石墨

金剛石和石墨在室溫下都很穩定，不會發生相互轉化。

二者在內部結構上大不相同，所以即便是轉化了，也不屬物理轉化。化學：二者結構穩定，尤其石墨，為空間網狀結構，在一般條件下，是很不易相互轉化的。

金剛石變成石墨可以用高溫方法。

石墨能量更低，結構其實更穩定的。

只要打破了金剛石的鍵，就很容易變成石墨了，打破金剛石鍵需要很高能量，可以用高溫法。

與石墨出身相同，為什么金剛石那么特別

金剛石和石墨同樣由碳原子構成，金剛石為什么會如此的堅硬，這取決于它的分子結構。

每個碳原子都與周圍的4個碳原子通過強烈的相互作用緊密結合。“緊密結合”的兩個碳原子之間的距離約為0.155nm，從而形成致密的三維結構，正是這種致密的結構，使得金剛石成為天然存在的最堅硬的物質。

而石墨是層狀的結構，就一個片層而言，每1個碳原子會與其周圍的3個碳原子通過強烈的相互作用緊密結合，“緊密結合”的兩個碳原子之間的距離約為0.142nm。在石墨中層與層之間相距為0.335nm，由于距離比較大，碳原子的相互作用較弱，因此很容易沿著與層面平行的方向滑動、裂解，所以石墨很軟、有滑膩感。

金剛石和石墨相比，結構更為致密。金剛石的密度大約是石墨的1.5倍左右（金剛石的密度約為3.5-3.53g/cm，石墨的密度約為2.09–2.23g/cm）。

碳原子通過強烈的相互作用（化學鍵）緊密結合時，原子間的距離越小，相互作用越強。在石墨的一個片層中，碳原子間的距離比金剛石小，相互作用更強，更難被破壞，所以石墨的熔點更高。