紅磷和白磷是同素異形體的。

磷元素有兩種最常見的單質即白磷和紅磷。紅磷和白磷是同種元素形成的不同單質，但它們與Cl2反應都有三氯化磷和五氯化磷生成，與O2反應都生成五氧化二磷，并可彼此轉化，因此可用來證明白磷和紅磷“同素”而“異形”。

同素異形體，是相同元素組成，不同形態的單質。同素異形體由于結構不同，彼此間物理性質有差異；但由于是同種元素形成的單質，所以化學性質相似。紅磷（赤磷）為磷單質，科學家迄今為止還沒有得到一個紅磷分子的確切構成，只是知道是無數P原子按照一定規律排列。

像這種只知道組成元素還不清楚構成的分子的原子數目的單質的化學式一律用元素符號表示。于是紅磷的化學式就寫作P。白磷是磷的一種同素異形體，分子是由四個磷原子構成的正四面體，鍵角為60°，每mol白磷有6molP白磷－P鍵，化學式為P4。由于都是單質根據定義理所當然的是同素異形體。

紅磷和白磷是不是同位素

不是同位素。

分子結構不同的單質屬于同素異形體，因而紅磷和白磷是同素異形體，不是同位素。

同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質。同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異。

例如，磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，它們的著火點分別是240和40攝氏度，但是充分燃燒之后的產物都是五氧化二磷；白磷可溶于二硫化碳，卻不溶于二硫化碳。

什么是同素異形體

同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質。同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異。

稀有氣體元素由于原子結構的穩定性，氫及鹵素由于成鍵方式的單一性，都難以形成同素異形體。同素異形體的存在不是個別的孤立的現象，而是非金屬元素（也包括周期表上對角線附近的少數金屬）的最外層電子數較多，成鍵方式多樣的宏觀反映。

常見同素異形體：

O2,O3CO,CO2NO,NO2,N2O5,N2O4H2O,H2O2S6,S8Hg2Cl2,HgCl2FeCl2,FeCl3CuO,Cu2ONa2O,Na2O2

C,C60,石墨，金剛石O2,O3P4,紅PS6,S8