二氧化硫是最常見的硫氧化物，化學式：SO2，無色氣體，有強烈刺激性氣味。過氧化氫是一種無機化合物，化學式為H2O2，粘性比水稍高，化學性質不穩定。 二氧化硫具有較強的還原性，過氧化氫具有強氧化性。

二氧化硫和過氧化氫的化學方程式怎么寫

二氧化硫（SO2）和過氧化氫（H2O2）反應生成硫酸（H2SO4）的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4

這個反應是一個典型的氧化還原反應，其中二氧化硫作為還原劑，過氧化氫作為氧化劑。二氧化硫（SO2）和過氧化氫（H2O2）都是含氧元素的非金屬氧化物，在發生復分解反應時無法互相交換成分生成新的化合物。需用30%過氧化氫(一般)，否則SO2與稀雙氧水反應完后會溶與水，有副反應的。過氧化氫具有強氧化性，二氧化硫具有還原性。

so2與h2o2反應原理

二氧化硫具有還原性，過氧化氫具有強氧化性，二者在一起會發生氧化還原反應。

如果是在水溶液中反應，二氧化硫和過氧化氫反應的話會成為硫酸。二氧化硫具有還原性，主要是因為二氧化碳中的硫原子化合價是正四價的。它并不是硫元素的最高化合價。

因為硫元素的最高化合價是正六價，所以二氧化硫中的硫元素具有化合價升高的潛力，也就是說它是可以被氧化。

SO2怎樣生成H2SO4

將二氧化硫氣體通入過氧化氫即可制得，當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸。

若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。

液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。

二氧化硫與過氧化氫漂白原理相似嗎

漂白原理不一樣。

過氧化氫是將指示劑氧化成無色的物質，使其褪色，且該過程不可逆。二氧化硫的漂白原理是：二氧化硫與指示劑分子結合生成無色的物質，這種物質不穩定，加熱后會分解重新顯色。