熱化學方程用來計算化學反應的熱效應，表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式，熱化學方程不僅包括反應物和生成物，還包括在反應中放出或吸收的熱量。

熱化學方程式書寫注意事項

1、注意測定的條件：需注明反應熱測定的溫度和壓強，如不注明條件，即指25℃，1.01×105Pa。

2、注意ΔH的標注：化學方程式的右邊必須寫上ΔH，若為吸熱反應，ΔH為“+”，若為放熱反應，ΔH為“?”，單位一般為kJ/mol或kJ·mol?1;根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則ΔH的數值也加倍;若反應逆向進行，則ΔH改變符號，但絕對值不變。

3、注意物質的聚集狀態：反應熱的數值和符號與反應物和生成物的聚集狀態有關，因此必須注明物質的聚集狀態(s、l、g、aq)才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不需要標出“↑”和“↓”。

4、注意化學計量數：熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數;而普通化學方程式中化學計量數宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數目，只能為整數，不能為分數。

5、注意ΔH單位的意義：熱化學方程式中，ΔH的單位為kJ·mol?1。這里的“mol?1”不表示具體物質，而是表示“1mol反應”或“1mol反應進度”，指“1mol特定的反應組合”。如“H2(g)+O2(g)H2O(1)ΔH=?285.8kJ·mol?1”，“1mol反應”指“1molH2(g)與molO2(g)生成1molH2O(l)”這一特定反應組合。

6、注意可逆反應ΔH的意義：不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的ΔH都表示反應進行到底時的能量變化。

熱化學方程式怎么寫

1、先寫出所要配平的化學方程式，例如：2H2+O2=2H2O

2、再注明各物質的狀態：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

3、最后寫出反應熱：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol

熱化學方程式的書寫步驟

1、步驟1：寫方程——寫出配平的化學方程式;

2、步驟2：標狀態——用“s”、“l”、“g”、“aq”標明物質的聚集狀態;

3、步驟3：標條件——標明反應物的溫度和壓強(101kPa、25℃時可不標注);

4、步驟4：標ΔH——在方程式后寫出ΔH，并根據信息注明ΔH的“+”或“?”;

5、步驟5：標數值——根據化學計量數計算寫出ΔH的數值及單位。ΔH的單位一般為kJ·mol?1。

熱化學方程式的判斷

1、檢查是否標明聚集狀態。

2、檢查ΔH的“+”“?”是否與吸熱、放熱一致。

3、反應熱ΔH的單位是否為“kJ·mol?1”。

4、檢查ΔH的數值是否與反應物或生成物的物質的量一致。

5、表示燃燒熱的熱化學方程式，還要注意是否生成了穩定的氧化物。