氧化還原反應(yīng)是化學(xué)學(xué)科中常考的知識(shí)點(diǎn)，這種反應(yīng)有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移，氧化劑在被氧化物質(zhì)氧化時(shí)，自身也被還原。而還原劑在被還原物還原時(shí)，自身也被氧化。

氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律

1.守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律其實(shí)就是得失電子守恒。

在氧化還原反應(yīng)中，各元素得到電子的總數(shù)等于失去電子總數(shù)。

對(duì)于氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律一般應(yīng)用如下：

（1）配平氧化還原反應(yīng)

（2）進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

2.強(qiáng)弱規(guī)律

氧化性較強(qiáng)的氧化劑和還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成還原性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物。

氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用：

（1）用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)。

（2）用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。

（3）比較物質(zhì)間氧化性和還原性的強(qiáng)弱。

3.價(jià)態(tài)規(guī)律

（1）元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。

（2）元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性。

（3）元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。

氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律主要用來(lái)判斷元素或者物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú)。

4.轉(zhuǎn)化規(guī)律

（1）氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易。

（2）同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠攏不交叉。

（3）同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)化規(guī)律主要用來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和電子轉(zhuǎn)移情況。

5.難易規(guī)律

（1）越容易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去。

（2）一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同樣，一種還原劑和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。

例如，在溴化亞鐵的溶液中通入氯氣時(shí)，首先是亞鐵離子和氯氣發(fā)生反應(yīng)，過(guò)量的氯氣才與溴離子發(fā)生反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的難易規(guī)律主要用來(lái)判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性以及氧化還原反應(yīng)發(fā)生的順序。

氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

氧化還原反應(yīng)：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和電子對(duì)的偏移）

氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)的升降（這也是氧化還原反應(yīng)判斷的依據(jù)）

在氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的。

對(duì)于物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，對(duì)于物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

在這個(gè)反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到了+2價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)；銅元素的化合價(jià)從+2價(jià)降到0價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)。

如何理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一類(lèi)重要反應(yīng)，涉及到物質(zhì)的電荷轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中，某種物質(zhì)失去電子稱(chēng)為氧化，另一種物質(zhì)獲得電子則稱(chēng)為還原。氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律包括以下幾個(gè)方面：

1.氧化劑和還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指能接受電子的物質(zhì)，它本身被還原；還原劑是指能夠提供電子的物質(zhì)，它本身被氧化。氧化劑和還原劑總是成對(duì)出現(xiàn)，一個(gè)物質(zhì)的氧化必須伴隨著另一個(gè)物質(zhì)的還原。

2.氧化數(shù)變化：氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化數(shù)發(fā)生變化。氧化數(shù)是指一個(gè)原子或離子中的原子核周?chē)娮拥目倲?shù)，用來(lái)描述原子或離子的電荷狀態(tài)。在反應(yīng)前后，氧化劑的氧化數(shù)減小，還原劑的氧化數(shù)增加。

3.電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)涉及到電子的轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑從還原劑那里接受電子，形成離子或分子，而還原劑則失去電子，形成離子或分子。電子的轉(zhuǎn)移導(dǎo)致了反應(yīng)物質(zhì)氧化還原狀態(tài)的變化。

4.反應(yīng)的平衡：氧化還原反應(yīng)遵循化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒和電荷守恒原則。在反應(yīng)中，氧化劑的電子接受量等于還原劑失去的電子量，反應(yīng)整體電荷守恒。

理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律可以幫助我們分析和預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的性質(zhì)和方向。在實(shí)際應(yīng)用中，氧化還原反應(yīng)在電池、腐蝕、燃燒等許多重要過(guò)程中起著重要作用。