催化劑，化學實驗中的常見物質，是一種改變反應速率但不改變反應總標準的物質。催化劑通常分為正催化劑和負催化劑，正催化劑有各種酶，負催化劑有抗氧化劑等。

催化劑反應前后什么不變

質量和化學性質不變。

催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變，有的反應中是加快反應速度，有的反應中是減慢反應速度，只能改變反應速度，不能改變生成物的量。

在化學反應中，能改變反應速率，但本身化學性質和質量在反應前后都沒有發生變化的物質稱為催化劑。也就是說，催化劑在化學反應中只是改變反應速率，而其本身并沒有發生化學反應。

故其化學性質不變。我們通常把催化劑總結為“一變二不變”，就是在化學反應前后，催化劑改變（這里的改變有兩層含義：1、增大；2、減少）反應速率，本身化學性質和質量不變。

催化劑有什么作用

在化學反應里能改變（加快或減慢）其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后（反應過程中會改變）都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。

催化劑能改變化學反應速率。催化劑主要是通過降低活化能，使反應易于進行，從而達到催化的效果。

催化劑在元素周期表中的位置

過渡元素區。就是中間一排最矮的區域，或者說副族元素的區域。

催化劑在元素周期表中的位置取決于特定的催化劑成分。然而，一般來說，催化劑通常位于周期表的過渡元素區域，包括d區和ds區。這些過渡元素，如銅、鐵、銀和鎳等，具有所需的電子結構和反應活性，使它們能夠加速化學反應。

在尋找催化劑時，科學家通常會在這些過渡元素中尋找有價值的成分。此外，催化劑的位置也取決于所需的化學反應類型和反應條件。例如，在尋找用于合成特定化合物的或化學過程的催化劑時，科學家可能會在多個區域中搜索，以找到最有效的且最具成本效益的催化劑。

總之，雖然催化劑在元素周期表中的確切位置因具體成分和反應條件而異，但大多數催化劑都可以在過渡元素區域中找到。