復分解反應是一種常見的化學反應，它是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，復分解反應的一般形式為AB+CD->AD+CB，其中AB和CD是反應物，AD和CB是生成物。

復分解反應發(fā)生的條件

根據(jù)復分解反應趨于完成的條件，復分解反應發(fā)生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發(fā)生的條件。酸，堿，鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。

（1）酸+鹽—→新酸+新鹽

反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉淀或水。

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）酸+堿—→鹽+水

反應物中至少有一種是可溶的。

如：H2SO4＋Cu（OH）2=CuSO4＋2H20

（3）鹽+鹽—→兩種新鹽

反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）鹽+堿—→新鹽+新堿

反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有氨鹽跟堿反應才能生成氣體）。

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe（OH）3與NaCl不發(fā)生反應

注意：酸+堿性氧化物—→鹽+水和堿+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬于復分解反應尚無定論，建議在答題時回避上述兩種反應。

復分解反應發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件）

（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）

（2）生成物：必須有沉淀或氣體或水或弱電解質（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成。

復分解反應的五種類型

是：酸+鹽=新酸+新鹽；酸+堿=鹽+水；鹽+堿=新鹽+新堿；鹽+鹽=新鹽+新鹽；酸+金屬氧化物=鹽+水。

這五種類型中，有氣體產生，也有沉淀產生。

復分解反應是一個反應過程，指的是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

這種反應的實質是發(fā)生復分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質，例如氣體、水、沉淀等，使離子的濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。

其中，氣體、水和沉淀的生成都可以是復分解反應發(fā)生的條件。

當有氣體生成時，復分解反應可以發(fā)生；當有水生成時，復分解反應也可以發(fā)生；當有沉淀生成時，復分解反應同樣可以發(fā)生。

置換反應與復分解反應的區(qū)別

置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。反應物當中一定要有一種是單質，生成物中也要有一種單質，相當于金屬單質和化合物中的金屬進行了位置的交換。

復分解反應是指兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。二者有相似之處就是都有成分的交換，但是還是好區(qū)分的，關鍵是有無單質這點上。