催化劑是一種化學(xué)物質(zhì)，這種物質(zhì)能夠誘導(dǎo)正常的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生不一樣的改變，并且可以使化學(xué)反應(yīng)變快或變慢。催化劑可以在各種化學(xué)反應(yīng)中起作用，包括有機(jī)合成、能源轉(zhuǎn)換和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域。

催化劑可以提高轉(zhuǎn)化率嗎

催化劑只可以改變反應(yīng)速率，不會(huì)提高化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

催化劑在催化化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常參與反應(yīng)，從而改變反應(yīng)的歷程，改變反應(yīng)的活化能。不會(huì)改變反應(yīng)熱，也不會(huì)改變平衡，所以對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率沒影響。但是，能大大縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，所以尋找合適的催化劑，是一件非常有意義的工作。

催化劑的作用原理究竟是什么

催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因，是它能夠降低反映所需要的能量，這樣就會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。

催化劑其實(shí)都是參加反映，但只是充當(dāng)一個(gè)中間的反映過渡物，即先由這個(gè)物質(zhì)和其他物質(zhì)反映生成一種物質(zhì)，然后又發(fā)生其他反應(yīng)是該物質(zhì)重新生成。只不過正催化劑是加快反映的速率，幅催化劑是變慢。

催化劑的催化反應(yīng)

有催化劑參加的反應(yīng)，若催化劑和反應(yīng)物同處于均勻的氣相或液相中，稱為均相催化。

若催化劑和反應(yīng)物不在同一相中，且反應(yīng)僅在催化劑與反應(yīng)物的界面上進(jìn)行，則稱為多相催化。還有一類催化反應(yīng)叫生物催化，或稱酶催化，它既不同于均相催化也不同于多相催化，而是兼有二者的某些特征。

催化劑是一種改變反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)總標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能的物質(zhì)。催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化；它和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖與鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕Ｒ环N催化劑并非對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)其他的化學(xué)反應(yīng)就不一定有催化作用。